{"id":7549,"date":"2024-03-14T09:49:48","date_gmt":"2024-03-14T08:49:48","guid":{"rendered":"https:\/\/www.veracash.com\/?p=7549"},"modified":"2024-03-14T09:49:48","modified_gmt":"2024-03-14T08:49:48","slug":"ou-vient-la-couleur-or","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.veracash.com\/fr\/blog\/ou-vient-la-couleur-or","title":{"rendered":"D\u2019o\u00f9 vient la couleur de l\u2019or ?"},"content":{"rendered":"<div class=\"wpb-content-wrapper\"><p>[vc_row][vc_column width=\u00a0\u00bb1\/1&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb153566&Prime;]De tous les m\u00e9taux, <strong>l&rsquo;or est le seul \u00e0 se parer de cette belle robe dor\u00e9e<\/strong> qui le caract\u00e9rise et que l\u2019on croyait jadis d\u2019essence divine. En r\u00e9alit\u00e9, le secret de sa couleur r\u00e9side dans sa structure atomique, et plus exactement dans la couche superficielle d\u2019\u00e9lectrons qui lui octroie des propri\u00e9t\u00e9s optiques exceptionnelles, en plus de lui conf\u00e9rer la particularit\u00e9 quasi unique de <strong>ne jamais s\u2019oxyder ni de s\u2019alt\u00e9rer avec le temps<\/strong>.[\/vc_column_text][\/vc_column][\/vc_row][vc_row][vc_column width=\u00a0\u00bb1\/4&Prime;][vc_custom_heading heading_semantic=\u00a0\u00bbp\u00a0\u00bb text_size=\u00a0\u00bb\u00a0\u00bb uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb943028&Prime;]Sommaire[\/vc_custom_heading][\/vc_column][vc_column width=\u00a0\u00bb3\/4&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb274880&Prime;]<\/p>\n<ul>\n<li><a href=\"#atome-or\">La composition atomique de l&rsquo;or<\/a><\/li>\n<li><a href=\"#couleur-or\">Pourquoi l&rsquo;or est-il jaune ?<\/a><\/li>\n<li><a href=\"#brillance-or\">Pourquoi l&rsquo;or brille-t-il ?<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<p>[\/vc_column_text][\/vc_column][\/vc_row][vc_row row_height_percent=\u00a0\u00bb0&Prime; overlay_alpha=\u00a0\u00bb50&Prime; gutter_size=\u00a0\u00bb3&Prime; column_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; shift_y=\u00a0\u00bb0&Prime; z_index=\u00a0\u00bb0&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb189262&Prime; row_name=\u00a0\u00bbatome-or\u00a0\u00bb][vc_column width=\u00a0\u00bb1\/1&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb351025&Prime;]<\/p>\n<h2>Voyage dans l\u2019infiniment petit<\/h2>\n<p>Si vous imaginez encore qu\u2019un atome est une sorte de petite bille autour de laquelle tourne une ou plusieurs autres billes plus petites \u00e0 la mani\u00e8re d\u2019un syst\u00e8me solaire miniature, oubliez tout \u00e7a.<\/p>\n<p>Aujourd\u2019hui, on sait que la r\u00e9alit\u00e9 n\u2019a rien \u00e0 voir avec cette repr\u00e9sentation \u00e0 la fois simpliste et contraire aux lois de la physique quantique. Un atome, c\u2019est davantage une sorte de nuage de particules sub-atomiques, dont 99% de la masse est concentr\u00e9e dans un noyau tr\u00e8s dense \u2014 d\u2019un diam\u00e8tre 100 000 fois plus petit que celui du nuage atomique global \u2014 sous forme de protons et de neutrons.<\/p>\n<p>Le reste du nuage autour du noyau est constitu\u00e9 d\u2019\u00e9lectrons dont on ne conna\u00eet jamais pr\u00e9cis\u00e9ment la position, notamment en raison de leur vitesse de d\u00e9placement (mais aussi de leur nature, \u00e0 la fois onde et corpuscule). Tout ce que l\u2019on sait pour chacun d\u2019eux, c\u2019est la probabilit\u00e9 qu\u2019il ont de se trouver \u00e0 telle ou telle position. Ce nuage \u00e9lectronique est donc plus \u201cth\u00e9orique\u201d que vraiment visible.[\/vc_column_text][\/vc_column][\/vc_row][vc_row][vc_column column_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; gutter_size=\u00a0\u00bb3&Prime; back_color=\u00a0\u00bbcolor-135978&Prime; overlay_alpha=\u00a0\u00bb50&Prime; shift_x=\u00a0\u00bb0&Prime; shift_y=\u00a0\u00bb0&Prime; shift_y_down=\u00a0\u00bb0&Prime; z_index=\u00a0\u00bb0&Prime; medium_width=\u00a0\u00bb0&Prime; mobile_width=\u00a0\u00bb0&Prime; radius=\u00a0\u00bbstd\u00a0\u00bb width=\u00a0\u00bb1\/1&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb808611&Prime; back_color_type=\u00a0\u00bbuncode-palette\u00a0\u00bb][vc_row_inner][vc_column_inner width=\u00a0\u00bb1\/2&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb109178&Prime;]<a target=\"_blank\" href=\"https:\/\/fr.wikipedia.org\/wiki\/%C3%89lectron\" rel=\"noopener\">Un \u00e9lectron<\/a> est une particule en perp\u00e9tuel mouvement, ce qui interdit toute d\u00e9termination pr\u00e9cise de sa position.<\/p>\n<p>De la m\u00eame fa\u00e7on, son d\u00e9placement autour du noyau s\u2019inscrit dans une distribution de probabilit\u00e9 plut\u00f4t que suivant une orbite bien d\u00e9finie.<\/p>\n<p>Sur l\u2019image, les zones les plus fonc\u00e9es correspondent aux endroits o\u00f9 l\u2019\u00e9lectron a le plus de chances de se trouver.[\/vc_column_text][\/vc_column_inner][vc_column_inner column_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; position_vertical=\u00a0\u00bbmiddle\u00a0\u00bb gutter_size=\u00a0\u00bb3&Prime; overlay_alpha=\u00a0\u00bb50&Prime; shift_x=\u00a0\u00bb0&Prime; shift_y=\u00a0\u00bb0&Prime; shift_y_down=\u00a0\u00bb0&Prime; z_index=\u00a0\u00bb0&Prime; medium_width=\u00a0\u00bb0&Prime; mobile_width=\u00a0\u00bb0&Prime; width=\u00a0\u00bb1\/2&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb101873&Prime;][vc_single_image media=\u00a0\u00bb7550&Prime; media_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; alignment=\u00a0\u00bbcenter\u00a0\u00bb shape=\u00a0\u00bbimg-round\u00a0\u00bb radius=\u00a0\u00bbstd\u00a0\u00bb uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb106614&Prime;][\/vc_column_inner][\/vc_row_inner][\/vc_column][\/vc_row][vc_row][vc_column width=\u00a0\u00bb1\/1&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb146122&Prime;]Du reste \u2014 et c\u2019est ce qui va nous int\u00e9resser \u2014, tous ces \u00e9lectrons, dont le nombre va de 1 pour l\u2019hydrog\u00e8ne \u00e0 124 pour l\u2019hypoth\u00e9tique Unbiquadium, se r\u00e9partissent selon des \u201ccouches\u201d appel\u00e9es aussi des orbitales atomiques. Il peut y avoir ainsi jusqu\u2019\u00e0 sept couches, selon les atomes, chacune constitu\u00e9e de une \u00e0 quatre sous-couches. La couche la plus externe est appel\u00e9e la couche de valence, et ce sont les \u00e9lectrons qui la composent qui sont susceptibles d&rsquo;intervenir dans l&rsquo;\u00e9tablissement des liaisons chimiques avec d\u2019autres atomes pour former une mol\u00e9cule.[\/vc_column_text][vc_single_image media=\u00a0\u00bb7553&Prime; media_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; alignment=\u00a0\u00bbcenter\u00a0\u00bb shape=\u00a0\u00bbimg-round\u00a0\u00bb radius=\u00a0\u00bbstd\u00a0\u00bb uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb207279&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb174355&Prime;]C\u2019est aussi, d\u2019une certaine mani\u00e8re, cette couche \u00e9lectronique externe qui donne la couleur de l\u2019\u00e9l\u00e9ment chimique concern\u00e9. L\u2019atome d\u2019or par exemple poss\u00e8de 79 \u00e9lectrons : 2 pour la premi\u00e8re couche, 8 pour la deuxi\u00e8me, 18 pour la troisi\u00e8me, 32 pour la quatri\u00e8me, 18 pour la cinqui\u00e8me, et un seul sur la sixi\u00e8me, la fameuse couche externe.[\/vc_column_text][\/vc_column][\/vc_row][vc_row row_height_percent=\u00a0\u00bb0&Prime; overlay_alpha=\u00a0\u00bb50&Prime; gutter_size=\u00a0\u00bb3&Prime; column_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; shift_y=\u00a0\u00bb0&Prime; z_index=\u00a0\u00bb0&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb147184&Prime; row_name=\u00a0\u00bbcouleur-or\u00a0\u00bb][vc_column width=\u00a0\u00bb1\/1&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb679056&Prime;]<\/p>\n<h2>De l\u2019or bien jaune<\/h2>\n<p>Ce qui pr\u00e9c\u00e8de vaut pour tous les atomes et en particulier pour les m\u00e9taux. Quand la lumi\u00e8re frappe la surface d&rsquo;un m\u00e9tal, les photons (les particules \u00e9l\u00e9mentaires de la lumi\u00e8re) interagissent avec les atomes qui forment cette surface, et plus exactement avec les \u00e9lectrons de la couche externe de ces atomes. Plus libres que les \u00e9lectrons des couches plus profondes du nuage atomique, ces \u00e9lectrons de surface s\u2019excitent au contact des photons qui sont des particules porteuses d\u2019\u00e9nergie. Sans entrer dans les d\u00e9tails et de mani\u00e8re tr\u00e8s simplifi\u00e9e, disons que les \u00e9lectrons vont absorber tout ou partie des photons qui arrivent, ce qui les fait fugitivement changer de niveau d\u2019\u00e9nergie (ils se \u201cchargent\u201d). Ils doivent alors r\u00e9\u00e9mettre les photons pour retrouver leur niveau d\u2019\u00e9nergie initial.<\/p>\n<p>Pour la plupart des m\u00e9taux, cette absorption\/\u00e9mission s\u2019op\u00e8re sans v\u00e9ritable s\u00e9lection dans presque toutes les longueurs d&rsquo;onde du spectre visible, <strong>ce qui leur donne une apparence grise ou argent\u00e9e plus ou moins fonc\u00e9e<\/strong>.[\/vc_column_text][vc_single_image media=\u00a0\u00bb7554&Prime; media_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb113032&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb947787&Prime;]Pour l&rsquo;or en revanche, le processus est l\u00e9g\u00e8rement diff\u00e9rent en raison de ses propri\u00e9t\u00e9s \u00e9lectroniques uniques. En effet, l\u2019or a une bande d&rsquo;absorption relativement \u00e9troite et beaucoup plus s\u00e9lective, principalement dans le domaine du bleu-vert du spectre visible. En clair, cela signifie que les \u00e9lectrons \u00e0 la surface de l&rsquo;or absorbent uniquement la lumi\u00e8re dans ces longueurs d&rsquo;onde sp\u00e9cifiques et renvoient toutes les autres longueurs d&rsquo;onde plus longues (rouge, orange et jaune) ainsi que celles plus courtes (violet) qui, combin\u00e9es, donnent cette couleur dor\u00e9e caract\u00e9ristique.<\/p>\n<p><strong>Car, rappelons-le, la couleur d\u2019un objet est d\u00fbe aux longueurs d\u2019onde de lumi\u00e8re qu\u2019il r\u00e9fl\u00e9chit.<\/strong>[\/vc_column_text][vc_single_image media=\u00a0\u00bb7555&Prime; media_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb370302&Prime;][\/vc_column][\/vc_row][vc_row row_height_percent=\u00a0\u00bb0&Prime; overlay_alpha=\u00a0\u00bb50&Prime; gutter_size=\u00a0\u00bb3&Prime; column_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; shift_y=\u00a0\u00bb0&Prime; z_index=\u00a0\u00bb0&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb972602&Prime; row_name=\u00a0\u00bbbrillance-or\u00a0\u00bb][vc_column width=\u00a0\u00bb1\/1&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb143871&Prime;]<\/p>\n<h2>De l\u2019or bien brillant<\/h2>\n<p>Nous savons donc maintenant pourquoi l\u2019or nous appara\u00eet sous cette teinte si caract\u00e9ristique, m\u00e9lange de jaune orang\u00e9 l\u00e9g\u00e8rement patin\u00e9 de violet. Mais pourquoi brille-t-il ?<\/p>\n<p>Cette fois, c\u2019est li\u00e9 \u00e0 deux caract\u00e9ristiques bien distinctes. La premi\u00e8re tient en la structure atomique de l\u2019or dont les atomes sont empil\u00e9s selon une configuration dite \u00ab cubique \u00e0 faces centr\u00e9es \u00bb. <strong>C\u2019est une structure cristalline tr\u00e8s stable qui donne des mat\u00e9riaux aux surfaces tr\u00e8s lisses et particuli\u00e8rement r\u00e9fl\u00e9chissantes<\/strong>.[\/vc_column_text][vc_row_inner][vc_column_inner width=\u00a0\u00bb1\/2&Prime;][vc_single_image media=\u00a0\u00bb7556&Prime; media_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb264964&Prime;][\/vc_column_inner][vc_column_inner width=\u00a0\u00bb1\/2&Prime;][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb101048&Prime;]Mais l\u2019or a une deuxi\u00e8me propri\u00e9t\u00e9 tr\u00e8s particuli\u00e8re qui peut expliquer sa \u201cbrillance\u201d naturelle. En effet, les \u00e9lectrons libres \u00e0 la surface de l&rsquo;or sont perp\u00e9tuellement agit\u00e9s et forment une sorte de \u201cbrouillard \u00e9lectronique\u201d que l&rsquo;on appelle un plasma, c&rsquo;est-\u00e0-dire un \u00e9tat particulier de la mati\u00e8re qu\u2019on pourrait assimiler \u00e0 un gaz ionis\u00e9 dans lesquels les \u00e9lectrons (de charge n\u00e9gative)\u00a0 interagissent en permanence avec les ions de charge positive de leur environnement. Ou avec des photons.<\/p>\n<p>Un plasma d&rsquo;\u00e9lectrons a une fr\u00e9quence de r\u00e9sonance naturelle, propre \u00e0 chaque \u00e9l\u00e9ment, et dans le cas de l\u2019or cette r\u00e9sonance s\u2019exprime dans le domaine du spectre visible. <strong>La \u00ab\u00a0vibration\u00a0\u00bb qui en r\u00e9sulte joue donc un r\u00f4le dans la perception de la couleur dor\u00e9e qui semble alors \u201cscintiller\u201d<\/strong>.[\/vc_column_text][\/vc_column_inner][\/vc_row_inner][\/vc_column][\/vc_row][vc_row][vc_column column_width_percent=\u00a0\u00bb100&Prime; gutter_size=\u00a0\u00bb3&Prime; back_color=\u00a0\u00bbcolor-135978&Prime; overlay_alpha=\u00a0\u00bb50&Prime; shift_x=\u00a0\u00bb0&Prime; shift_y=\u00a0\u00bb0&Prime; shift_y_down=\u00a0\u00bb0&Prime; z_index=\u00a0\u00bb0&Prime; medium_width=\u00a0\u00bb0&Prime; mobile_width=\u00a0\u00bb0&Prime; radius=\u00a0\u00bbstd\u00a0\u00bb width=\u00a0\u00bb1\/1&Prime; uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb485946&Prime; back_color_type=\u00a0\u00bbuncode-palette\u00a0\u00bb][vc_column_text uncode_shortcode_id=\u00a0\u00bb104151&Prime;]<\/p>\n<h2>Ce qu\u2019il faut retenir<\/h2>\n<ul>\n<li>L\u2019or est le seul m\u00e9tal de cette couleur.<\/li>\n<li>Le secret de sa couleur r\u00e9side dans sa structure atomique.<\/li>\n<li>Les \u00e9lectrons d\u2019un atome d\u2019or \u00e9voluent autour du noyau en se r\u00e9partissant sur plusieurs couches dont la derni\u00e8re est celle qui r\u00e9agit avec les particules \u00e9l\u00e9mentaires de lumi\u00e8re (photons).<\/li>\n<li>Contrairement \u00e0 ce qui se passe pour la quasi-totalit\u00e9 des autres m\u00e9taux, les \u00e9lectrons de la couche externe des atomes d\u2019or absorbent seulement une toute petite partie de la lumi\u00e8re visible (le bleu et le vert) et renvoient toutes les autres longueurs d\u2019ondes du spectre lumineux, ce qui donne \u00e0 l\u2019or sa couleur si caract\u00e9ristique.<\/li>\n<li>Une sorte de brouillard de gaz ionis\u00e9 (plasma) vibre constamment dans la lumi\u00e8re visible \u00e0 la surface des atomes d\u2019or, contribuant \u00e0 sa couleur mais aussi \u00e0 son apparence \u201cchatoyante\u201d.<\/li>\n<\/ul>\n<p>[\/vc_column_text][\/vc_column][\/vc_row]<\/p>\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>De tous les m\u00e9taux, l&rsquo;or est le seul \u00e0 se parer de cette belle robe dor\u00e9e qui le caract\u00e9rise et que l\u2019on croyait jadis d\u2019essence divine. En r\u00e9alit\u00e9, le secret de sa couleur r\u00e9side dans sa structure atomique, et plus exactement dans la couche superficielle d\u2019\u00e9lectrons qui lui octroie des propri\u00e9t\u00e9s optiques exceptionnelles, en plus de lui conf\u00e9rer la particularit\u00e9 quasi unique de ne jamais s\u2019oxyder ni de s\u2019alt\u00e9rer avec le temps.<\/p>\n","protected":false},"author":13,"featured_media":7558,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"content-type":"","_jetpack_memberships_contains_paid_content":false,"footnotes":""},"categories":[7],"tags":[],"class_list":["post-7549","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-metaux-precieux"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO Premium plugin v24.1 (Yoast SEO v24.1) - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>D\u2019o\u00f9 vient la couleur de l\u2019or ?<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"&quot;Tout ce qui brille n&#039;est pas or&quot; selon le proverbe populaire. 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